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<html>
<head>
<meta name="Author" content="Yvonne Kristen">
<title>0. Hauptsatz</title>
<script language="JavaScript" src="JS/ROLLOVER.JS"></script>
</head>
<body text="black" leftMargin=0 rightMargin=0 topMargin=0 marginHeight=0 marginWidth=0 alink=#008000 link=#008000 vlink=#004000>
<table width="100%" border="0" height="34" cellpadding="0" cellspacing="0">
<tr>
<td background="GIF/SEITEN.GIF" width=100%><img src="GIF/KOPF2.GIF" width="437" height="34" border="0" vspace="0" hspace="0" align="left" USEMAP="#BildNr1"></td>
<th width=10><img src="GIF/ECK.GIF" width="10" height="34"></th>
</tr>
</table>
<MAP NAME="BildNr1">
<area name="Periodensystem" coords="70,10,230,30" alt="Periodensystem" href="PS/PS.HTM" onClick="window.open(this.href, 'Periodensystem', 'width=1020,height=480,toolbar=0,location=0,directories=0,status=0,menubar=0,scrollbars=0,resizable=0,copyhistory=0'); return false;">
<AREA name="Inhalt" coords="245,10,426,30" alt="Inhalt" href="INHALT.HTM" >
</map>
<table width=100% cellpadding=0 cellspacing=0 border="0">
<tr>
<td background="JPG/YRINGBI1.JPG" width=100%>
<center><font size=-1>Seite - 19 -</font></center>
<br><br>
<div align="right">
<table width=90% background=" ">
<tr>
<td><font size=+3 face="Arial, Helvetica"><b>IV. Die Haupts&auml;tze der Thermodynamik</b></font>
</tr>
</table>
<table width=90% background=" ">
<tr>
<td><br><br><h2><font face="Arial, Helvetica"><img src="GIF/0HS.GIF">&nbsp;0. Hauptsatz</h2>
</tr>
<tr>
<td><h3><font face="Arial, Helvetica" color="green">= Gesetz des <a href="WORT.HTM#Therm">thermischen</a> <a href="DEF.HTM#Gl">Gleichgewichts</a></font></h3>
</tr>
<tr>
<td><br><font face="Arial, Helvetica"><div align="justify">
Der 0. Hauptsatz wurde erst nach den anderen dreien entdeckt.
Da er aber grundlegend f&uuml;r die <a href="THERMDYN.HTM">Thermodynamik</a> und die anderen Haupts&auml;tze ist,
wurde er an den Anfang gestellt. Damit man die Bezeichnungen f&uuml;r die anderen, bereits zugeordneten Haupts&auml;tze
nicht mehr &auml;ndern mu&szlig;, wurde er einfach mit der 0 betitelt.<br><br>
Der 0. Hauptsatz macht folgende Aussage:<br><font color="green"><b><br>
Es steht das System A mit dem System B in <a href="WORT.HTM#Therm">thermischem</a>
<a href="DEF.HTM#Gl">Gleichgewicht</a>. Das System B
steht auch mit System C im <a href="WORT.HTM#Therm">thermischen</a> Gleichgewicht. Daraus folgt, da&szlig; auch die
beiden Systeme A und C miteinander im <a href="WORT.HTM#Therm">thermischen</a> Gleichgewicht stehen m&uuml;ssen:
</font></b><br><br><br>
<center><img src="GIF/HS0.GIF"></center>
<br><br><br>
Man kann also folglich drei Zust&auml;nde durch zwei S&auml;tze beschreiben.
<br><br><br>
</div></font>
</tr>
</tr>
<Tr>
<td>
<center><br>
<table width=45% background=" ">
<tr>
<td width=25%><center><img src="GIF/0HS.GIF" </td>
<td width=25%><center><a href="HS1.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('GayLussac','','GIF/1HS.GIF',0)"><img name="GayLussac" border="0" src="GIF/12HSOFF.GIF" width="50" height="50"></a> </td>
<td width=25%><center><a href="HS2.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Boyle_Geschichte','','GIF/2HS.GIF',0)"><img name="Boyle_Geschichte" border="0" src="GIF/2HSOFF.GIF" width="50" height="50"></a> </td>
<td width=25%><center><a href="HS3.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('BoyleGesetz','','GIF/3HS.GIF',0)"><img name="BoyleGesetz" border="0" src="GIF/3HSOFF.GIF" width="50" height="50"></a> </td>
</tr>
<Tr>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica" color="green">0. Hauptsatz</td>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica">1. Hauptsatz</td>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica">2. Hauptsatz</td>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica">3. Hauptsatz</td>
</tr>
</table>
</center>
</td>
</tr>
</table>
<table width=90% background=" ">
<tr>
<td><br><br><br>
<hr>
<br>
<center>
<table width=40%>
<tr>
<td width=47%><font size=-2 face="Arial, Helvetica"><div align="right">Vorheriges Kapitel</div></font></td>
<td width=6%><font size=-2 face="Arial, Helvetica"></td>
<td width=47%><font size=-2 face="Arial, Helvetica">n&auml;chstes Kapitel</td>
</tr>
<tr>
<td width=47%><a href="REAKTION.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Grundlagen','','GIF/LINKS.GIF',0)"><img name="Grundlagen" border="0" src="GIF/LINKSOFF.GIF" width="40" height="15" alt="Reaktionstreibende Kr&auml;fte" align="right"></a></td>
<td width=6%><a href="INHALT.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Inhalt','','GIF/BALL.GIF',0)"><img name="Inhalt" border="0" src="GIF/BALLOFF.GIF" width="20" height="20" alt="Inhaltsverzeichnis"></a></td>
<td width=47%><a href="ANHANG.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Reaktion','','GIF/RECHTS.GIF',0)"><img name="Reaktion" border="0" src="GIF/RECHTSOF.GIF" width="40" height="15" alt="Anhang" align="left"></a></td>
</tr></table></center>
</td></tr>
</table>
<br>
<table width=90% background=" ">
<tr><td>
<hr>
<div align="right"><i><font size=-1>&copy; by Yvonne Kristen</font><i></div>
</tr></table>
</div>
</td>
<th width=10 background="GIF/RAND.GIF"><img src="GIF/10PTRANS.GIF"></th>
</tr></table>
<table width="100%" border="0" height="34" cellpadding="0" cellspacing="0">
<tr>
<td background="JPG/SEITEN1.JPG" width=100%><img src="JPG/ENDE.JPG" width="122" height="34" border="0" vspace="0" hspace="0" align="left" USEMAP="#BildNr1"></td>
<th width=10><img src="JPG/ECK2.JPG" width="10" height="34"></th>
</tr>
</table>
</body>
</html>

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65
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@ -0,0 +1,65 @@
function preloadImages()
{
var d = document;
if (d.images)
{
if (!d.p)
d.p = new Array();
var i;
var j = d.p.length
var a = preloadImages.arguments;
for (i = 0; i < a.length; i++)
if (a[i].indexOf("#") != 0)
{
d.p[j] = new Image;
d.p[j++].src = a[i];
}
}
}
function swapImageRestore()
{
var i;
var x;
var a = document.sr;
for(i = 0; a && i < a.length && (x = a[i]) && x.oSrc; i++)
x.src = x.oSrc;
}
function findObject(n, d)
{
var p;
var i;
var x;
if (!d)
d = document;
if ((p = n.indexOf("?")) > 0 && parent.frames.length)
{
d = parent.frames[n.substring(p + 1)].document;
n = n.substring(0, p);
}
if (!(x = d[n]) && d.all)
x = d.all[n];
for (i = 0; !x && i < d.forms.length; i++)
x = d.forms[i][n];
for (i = 0; !x && d.layers && i < d.layers.length; i++)
x = findObject(n, d.layers[i].document);
return x;
}
function swapImage()
{
var i;
var j = 0;
var x;
var a = swapImage.arguments;
document.sr = new Array;
for(i = 0; i < (a.length - 2); i += 3)
if ((x = findObject(a[i])) != null)
{
document.sr[j++] = x;
if (!x.oSrc)
x.oSrc = x.src;
x.src = a[i + 2];
}
}

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@ -0,0 +1,130 @@
<html><head>
<meta http-equiv="content-type" content="text/html; charset=windows-1252">
<meta name="Author" content="Yvonne Kristen">
<title>0. Hauptsatz</title>
<script language="JavaScript" src="0.%20Hauptsatz-Dateien/ROLLOVER.JS"></script>
</head>
<body vlink="#004000" topmargin="0" text="black" marginwidth="0" marginheight="0" link="#008000" leftmargin="0" rightmargin="0" alink="#008000">
<table width="100%" cellspacing="0" cellpadding="0" height="34" border="0">
<tbody><tr>
<td width="100%" background="0.%20Hauptsatz-Dateien/SEITEN.GIF"><img src="0.%20Hauptsatz-Dateien/KOPF2.GIF" usemap="#BildNr1" width="437" vspace="0" hspace="0" height="34" border="0" align="left"></td>
<th width="10"><img src="0.%20Hauptsatz-Dateien/ECK.GIF" width="10" height="34"></th>
</tr>
</tbody></table>
<map name="BildNr1">
<area name="Periodensystem" coords="70,10,230,30" alt="Periodensystem" href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/PS/PS.HTM" onclick="window.open(this.href, 'Periodensystem', 'width=1020,height=480,toolbar=0,location=0,directories=0,status=0,menubar=0,scrollbars=0,resizable=0,copyhistory=0'); return false;">
<area name="Inhalt" coords="245,10,426,30" alt="Inhalt" href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/INHALT.HTM">
</map>
<table width="100%" cellspacing="0" cellpadding="0" border="0">
<tbody><tr>
<td width="100%" background="0.%20Hauptsatz-Dateien/YRINGBI1.JPG">
<center><font size="-1">Seite - 19 -</font></center>
<br><br>
<div align="right">
<table width="90%" background="0.%20Hauptsatz-Dateien/HS0.HTM">
<tbody><tr>
<td><font size="+3" face="Arial, Helvetica"><b>IV. Die Hauptsätze der Thermodynamik</b></font>
</td></tr>
</tbody></table>
<table width="90%" background="0.%20Hauptsatz-Dateien/HS0.HTM">
<tbody><tr>
<td><br><br><h2><font face="Arial, Helvetica"><img src="0.%20Hauptsatz-Dateien/0HS.GIF">&nbsp;0. Hauptsatz</font></h2><font face="Arial, Helvetica">
</font></td></tr>
<tr>
<td><h3><font color="green" face="Arial, Helvetica">= Gesetz des <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Therm">thermischen</a> <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/DEF.HTM#Gl">Gleichgewichts</a></font></h3>
</td></tr>
<tr>
<td><br><font face="Arial, Helvetica"><div align="justify">
Der 0. Hauptsatz wurde erst nach den anderen dreien entdeckt.
Da er aber grundlegend für die <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/THERMDYN.HTM">Thermodynamik</a> und die anderen Hauptsätze ist,
wurde er an den Anfang gestellt. Damit man die Bezeichnungen für die anderen, bereits zugeordneten Hauptsätze
nicht mehr ändern muß, wurde er einfach mit der 0 betitelt.<br><br>
Der 0. Hauptsatz macht folgende Aussage:<br><font color="green"><b><br>
Es steht das System A mit dem System B in <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Therm">thermischem</a>
<a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/DEF.HTM#Gl">Gleichgewicht</a>. Das System B
steht auch mit System C im <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Therm">thermischen</a> Gleichgewicht. Daraus folgt, daß auch die
beiden Systeme A und C miteinander im <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Therm">thermischen</a> Gleichgewicht stehen müssen:
</b></font><br><br><br>
<center><img src="0.%20Hauptsatz-Dateien/HS0.GIF"></center>
<br><br><br>
Man kann also folglich drei Zustände durch zwei Sätze beschreiben.
<br><br><br>
</div></font>
</td></tr>
<tr>
<td>
<center><br>
<table width="45%" background="0.%20Hauptsatz-Dateien/HS0.HTM">
<tbody><tr>
<td width="25%"><center><img src="0.%20Hauptsatz-Dateien/0HS.GIF" <="" td="">
</center></td><td width="25%"><center><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/HS1.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('GayLussac','','GIF/1HS.GIF',0)"><img name="GayLussac" src="GIF/1HS.GIF" width="50" height="50" border="0"></a> </center></td>
<td width="25%"><center><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/HS2.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('Boyle_Geschichte','','GIF/2HS.GIF',0)"><img name="Boyle_Geschichte" src="0.%20Hauptsatz-Dateien/2HSOFF.GIF" width="50" height="50" border="0"></a> </center></td>
<td width="25%"><center><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/HS3.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('BoyleGesetz','','GIF/3HS.GIF',0)"><img name="BoyleGesetz" src="0.%20Hauptsatz-Dateien/3HSOFF.GIF" width="50" height="50" border="0"></a> </center></td>
</tr>
<tr>
<td width="12%"><center><font size="-2" color="green" face="Arial, Helvetica">0. Hauptsatz</font></center></td>
<td width="12%"><center><font size="-2" face="Arial, Helvetica">1. Hauptsatz</font></center></td>
<td width="12%"><center><font size="-2" face="Arial, Helvetica">2. Hauptsatz</font></center></td>
<td width="12%"><center><font size="-2" face="Arial, Helvetica">3. Hauptsatz</font></center></td>
</tr>
</tbody></table>
</center>
</td>
</tr>
</tbody></table>
<table width="90%" background="0.%20Hauptsatz-Dateien/HS0.HTM">
<tbody><tr>
<td><br><br><br>
<hr>
<br>
<center>
<table width="40%">
<tbody><tr>
<td width="47%"><font size="-2" face="Arial, Helvetica"><div align="right">Vorheriges Kapitel</div></font></td>
<td width="6%"><font size="-2" face="Arial, Helvetica"></font></td>
<td width="47%"><font size="-2" face="Arial, Helvetica">nächstes Kapitel</font></td>
</tr>
<tr>
<td width="47%"><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/REAKTION.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('Grundlagen','','GIF/LINKS.GIF',0)"><img name="Grundlagen" src="0.%20Hauptsatz-Dateien/LINKSOFF.GIF" alt="Reaktionstreibende Kräfte" width="40" height="15" border="0" align="right"></a></td>
<td width="6%"><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/INHALT.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('Inhalt','','GIF/BALL.GIF',0)"><img name="Inhalt" src="0.%20Hauptsatz-Dateien/BALLOFF.GIF" alt="Inhaltsverzeichnis" width="20" height="20" border="0"></a></td>
<td width="47%"><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/ANHANG.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('Reaktion','','GIF/RECHTS.GIF',0)"><img name="Reaktion" src="0.%20Hauptsatz-Dateien/RECHTSOF.GIF" alt="Anhang" width="40" height="15" border="0" align="left"></a></td>
</tr></tbody></table></center>
</td></tr>
</tbody></table>
<br>
<table width="90%" background="0.%20Hauptsatz-Dateien/HS0.HTM">
<tbody><tr><td>
<hr>
<div align="right"><i><font size="-1">© by Yvonne Kristen</font><i></i></i></div><i><i>
</i></i></td></tr></tbody></table>
</div>
</td>
<th width="10" background="0.%20Hauptsatz-Dateien/RAND.GIF"><img src="0.%20Hauptsatz-Dateien/10PTRANS.GIF"></th>
</tr></tbody></table>
<table width="100%" cellspacing="0" cellpadding="0" height="34" border="0">
<tbody><tr>
<td width="100%" background="0.%20Hauptsatz-Dateien/SEITEN1.JPG"><img src="0.%20Hauptsatz-Dateien/ENDE.JPG" usemap="#BildNr1" width="122" vspace="0" hspace="0" height="34" border="0" align="left"></td>
<th width="10"><img src="0.%20Hauptsatz-Dateien/ECK2.JPG" width="10" height="34"></th>
</tr>
</tbody></table>
</body></html>

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234
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@ -0,0 +1,234 @@
<html>
<head>
<meta name="Author" content="Yvonne Kristen">
<title>1. Hauptsatz</title>
<script language="JavaScript" src="JS/ROLLOVER.JS"></script>
</head>
<body text="black" leftMargin=0 topMargin=0 marginHeight=0 marginWidth=0 alink=#008000 link=#008000 vlink=#004000>
<table width="100%" border="0" height="34" cellpadding="0" cellspacing="0">
<tr>
<td background="GIF/SEITEN.GIF" width=100%><img src="GIF/KOPF2.GIF" width="437" height="34" border="0" vspace="0" hspace="0" align="left" USEMAP="#BildNr1"></td>
<th width=10><img src="GIF/ECK.GIF" width="10" height="34"></th>
</tr>
</table>
<MAP NAME="BildNr1">
<area name="Periodensystem" coords="70,10,230,30" alt="Periodensystem" href="PS/PS.HTM" onClick="window.open(this.href, 'Periodensystem', 'width=1020,height=480,toolbar=0,location=0,directories=0,status=0,menubar=0,scrollbars=0,resizable=0,copyhistory=0'); return false;">
<AREA name="Inhalt" coords="245,10,426,30" alt="Inhalt" href="INHALT.HTM" >
</map>
<table width=100% cellpadding=0 cellspacing=0 border="0">
<tr><td background="JPG/YRINGBI1.JPG" width=100%>
<center><font size=-1>Seite - 20 -</font></center>
<br><br>
<div align="right">
<table width=90% background=" "><tr><td>
<font size=+3 face="Arial, Helvetica"><b>IV. Die Haupts&auml;tze der Thermodynamik</b></font>
</tr>
<tr><td><br><br><h2><font face="Arial, Helvetica"><img src="GIF/1HS.GIF">&nbsp;1. Hauptsatz</font></h2></tr>
<tr><td><h3><font face="Arial, Helvetica" color="green">= <a href="WORT.HTM#Energie">Energie</a>erhaltungssatz der Thermodynamik</font></h3></tr>
<tr><td><br><br><font face="Arial, Helvetica"><div align="justify">
Der 1. Hauptsatz der Thermodynamik ist eine besondere Form des <a href="WORT.HTM#Energie">Energie</a>erhaltungssatzes der Mechanik.
Er sagt aus, da&szlig; Energien ineinander umwandelbar sind, aber nicht gebildet, bzw.
vernichtet werden k&ouml;nnen. Er lautet f&uuml;r den &Uuml;bergang eines <a href="DEF.HTM#gesch">geschlossenen
Systems</a> vom Zustand A nach B:<br>
<center><img src="JPG/HS1.JPG"></center><br>
In Worten bedeutet dies: <font color="green"><b>Die &Auml;nderung der inneren Energie eines geschlossenen Systems
ist gleich der Summe der &Auml;nderung der W&auml;rme und der &Auml;nderung der Arbeit.</b></font><br>
Das bedeutet, da&szlig; die innere Energie in einem geschlossenen System konstant ist. Dabei wird
am System verrichtete <a href="WORT.HTM#Arbeit">Arbeit</a>, bzw. zugegebene <a href="WORT.HTM#Waerme">W&auml;rme</a>menge mit einem positiven Vorzeichen versehen und vom
System verrichtete Arbeit bzw. abgegebene W&auml;rmemenge mit einem Negativen.<br>
Die gesamte Energiemenge in einem System, das von einem Zustand A in den Zustand B &uuml;bergegangen ist,
ist folglich die Summe der als W&auml;rme und Arbeit zugef&uuml;hrten Energien.
Diese Gesamtenergiemenge ist die <b>innere Energie U</b>. F&uuml;r ihren Zahlenwert ist es egal, ob W&auml;rme oder
Arbeit zugef&uuml;hrt wurde. Sie ist somit unabh&auml;ngig vom Weg und folglich eine <a href="DEF.HTM#Zugr">
Zustandsgr&ouml;&szlig;e</a>.
<br>Betrachtet man ein <a href="DEF.HTM#iso">isoliertes System</a>, kann weder W&auml;rme noch Arbeit
oder sonst eine Energie entweichen.
Energie kann weder erzeugt noch zerst&ouml;rt werden. Eine Ver&auml;nderung in einem isolierten
System kann demnach weder zu einer Zunahme noch zu einer Abnahme der inneren Energie, sondern nur
zu einer Umverteilung der Energiemenge zwischen den unterschiedlichen Formen, f&uuml;hren.<br>
Bei geschlossenen Systemen gilt dies dann, wenn man die Umgebung des Systems in die Betrachtung
einbezieht, was dann wieder insgesamt einem isoliertem System entsprechen w&uuml;rde. &Auml;ndert sich in einem
geschlossenen System die innere Energie U, so mu&szlig; sich die innere Energie der Umgebung um den gleichen
Wert, jedoch mit gegenteiligem Vorzeichen, &auml;ndern.
<br>
<br>
<b><font size=+1>Erkl&auml;rung der einzelnen Komponenten:</font><br><br>
1. Die innere Energie U:</b><br>
Die innere Energie ist eine Energieform, die von den kleinsten Teilchen eines Stoffes, den <a href="WORT.HTM#Atom">Atomen</a> bzw.
den <a href="WORT.HTM#Mole">Molek&uuml;len</a> gespeichert wird. Dies geschieht in Form von Bewegungs-, Rotations- und Schwingungsenergie.
<br>
Die innere Energie U ist eine <a href="DEF.HTM#Zu">Zustandsgleichung</a>, sie h&auml;ngt nur von ihrem momentanen Zustand ab, nicht aber
vom Weg auf dem er erreicht wurde.
<br><br>
<b>2. Die W&auml;rme Q:</b><br>
Es wurde lange nicht genau zwischen den beiden Begriffen W&auml;rme und <a href="WORT.HTM#Temp">Temperatur</a> unterschieden. In fr&uuml;heren
Jahrhunderten wurde f&uuml;r beides der Begriff <i>calor</i> verwendet. <br>
Ein <a href="DEF.HTM#Sys">System</a> kann bei Zufuhr von Arbeit genauso ver&auml;ndert werden, wie bei Zufuhr von W&auml;rme. R&uuml;hrt man z.B.
Wasser, so erw&auml;rmt es sich. Das macht es auch, wenn es mit einem w&auml;rmeren K&ouml;rper in Kontakt gebracht wird.
Deswegen wurde vermutet, da&szlig; W&auml;rme auch eine Energieform darstellt. Einer der ersten
Wissenschaftler, der zwischen den beiden Gr&ouml;&szlig;en unterschied war <a href="WORT.HTM#Black">Joseph Black</a>.
Er zeigte u.a., da&szlig; W&auml;rme eine extensive und Temperatur eine intensive Gr&ouml;&szlig;e ist. Auch der Arzt
<a href="WORT.HTM#May">Robert Mayer</a> und der Brauer <a href="WORT.HTM#Jou">James Prescott Joule</a>
haben von 1840-1850 in dieser Richtung zahlreiche Versuche unternommen.<br>
Betrachtet man zwei Systeme zwischen denen ein Temperaturunterschied ist, so wird solange Energie (in Form
von W&auml;rme) von K&auml;lteren zum W&auml;rmeren &uuml;bertragen, bis beide die gleiche Temperatur haben.
Voraussetzung ist, da&szlig; die beiden Systeme miteinander im <a href="WORT.HTM#Therm">thermischen</a> Kontakt stehen. Bei
<a href="DEF.HTM#off">offenen Systemen</a>
kann W&auml;rme allerdings auch durch Stofftransport von einem System zum anderen &uuml;bertragen werden.
<br><br>
<b>3. Die Arbeit W:</b><br>
Verschiebt eine <a href="WORT.HTM#Kraft">Kraft</a> Teilchen in ihrer Lage, dann verrichtet sie Arbeit.
Diese Arbeit kann auch an einem System verrichtet werden. Es ist aber nicht so, da&szlig; die Arbeit dem System
zugef&uuml;gt wird, oder da&szlig; ein System Arbeit enth&auml;lt. Arbeit ist <b>kein</b> Stoff. Arbeit ist eine
<a href="DEF.HTM#Weg">Wegfunktion</a>, da ihr Zahlenwert abh&auml;ngig ist von dem Weg durch den er erreicht wird.<br>
Eine wirkende Kraft kann an einem System z.B. Volumenarbeit verrichten. Betrachtet wird ein Gas, in dem
Fall Wasserstoff (H<sub>2</sub>), das in einem Glaszylinder mit einer beweglichen Scheibe, der die
Fl&auml;che A hat, eingeschlossen ist:<br>
<center><img src="JPG/ZYLINDER.JPG"></center><br>
Das Gas erf&auml;hrt einen Druck, der sich aus der Gewichtskraft F der Scheibe und deren Fl&auml;che A berechnet:<br>
<center><table><tr><td><img src="JPG/DRUCK2.JPG">
<td><font color="#008400" size=+1>&nbsp;(26)</font></tr></table></center><br>
Die Kraft F kann verst&auml;rkt werden, indem man die Scheibe z.B. mit Gewichten belegt.<br>
Steht das System im Gleichgewicht, ist die Scheibe in Ruhe. Der Druck des eingeschlossenen Gases ist in
dem Fall genauso gro&szlig;, wie der Druck von au&szlig;en:<br>
<center><img src="JPG/ZYLINDE2.JPG">
</center></center><br>
Erh&ouml;ht man den Druck von au&szlig;en mit einem Gewichtsst&uuml;ck von 500 g, bewegt sich die Scheibe nach unten
und komprimiert den Wasserstoff :<br>
<center><img src="JPG/ZYLINDE3.JPG"></center><br>
Dies passiert solange, bis wieder ein Gleichgewicht zwischen dem neuen gr&ouml;&szlig;eren Druck und dem Gegendruck
des komprimierten Wasserstoffs besteht.<br>
Durch die Bewegung der Scheibe wird am Wasserstoff Arbeit W verrichtet:<br><br>
<center><table><tr><td><img src="JPG/ARBEIT2.JPG">
<td><font color="#008400" size=+1>&nbsp;(27)</font></tr></table></center><br>
p ist der Druck und <font face="Symbol">D</font>V ist die Volumen&auml;nderung des Gases. Man errechnet die
Volumen&auml;nderung <font face="Symbol">D</font>V, indem man die Fl&auml;che A des Kolbens mit der H&ouml;hen&auml;nderung
<font face="Symbol">D</font>h des eingeschlossenen Gasvolumens multipliziert:<br><br>
<center><table><tr><td><img src="JPG/DELTA.JPG">
<td><font color="#008400" size=+1>&nbsp;(28)</font></tr></table></center><br>
<font face="Symbol">D</font>h bestimmt sich wie folgt:<br>
<center><img src="JPG/HOEHE.JPG"></center><br>
Das Volumen wird kleiner, wenn sich der Kolben um eine Strecke <font face="Symbol">D</font>h bewegt. Daraus
folgt, da&szlig; bei positivem <font face="Symbol">D</font>h die Volumen&auml;nderung negativ ist. Die verrichtete Arbeit ist auch positiv, da
das Gas komprimiert wurde.<br>
<br><br>
<a href="WORT.HTM#Per"><b>Perpetuum mobile:</b></a><br>
Eine Maschine, die Energie aus Nichts produziert, d.h. Energie liefert, ohne da&szlig; ihr eine gleiche Menge
zugef&uuml;hrt wird, nennt man „Perpetuum mobile der 1. Art".<br>
Aus der Aussage des 1. Hauptsatzes wird klar, da&szlig; es eine solche Maschine nicht geben kann. Man m&uuml;&szlig;te
einen Energiegewinn nur aus einer Energieumverteilung erhalten. Somit m&uuml;&szlig;te <font face="Symbol">D</font>
U > 0 sein. Das widerspricht aber dem 1. Haupsatz, der folgendes aussagt:<br>
<center><img src="JPG/U.JPG"></center><br>
Wobei A und B Bezeichnungen f&uuml;r 2 verschiedene Zust&auml;nde und s und u Abk&uuml;rzungen f&uuml;r System bzw. Umgebung.
<br>
Auch das erfolglose Bem&uuml;hen zahlreicher Forscher und T&uuml;ftler best&auml;tigt die Nicht-Existenz einer solchen
Maschine.
<br><br>
<b>Zusammenhang mit der <a href="ENTHALPI.HTM">Enthalpie H</a>:</b><br>
F&uuml;hrt man eine Reaktion bei konstantem Druck so durch, da&szlig; nur Volumenarbeit geleistet werden kann, dann
gilt f&uuml;r die Arbeit W (Formel (27)):<br>
<center><table><tr><td><img src="JPG/ARBEIT2.JPG">
<td><font color="#008400" size=+1>&nbsp;(27)</font></tr></table></center><br>
mit p = Druck und <font face="Symbol">D</font>V = Volumen&auml;nderung<br>
Setzt man das in den 1. Hauptsatz ein, bekommt man folgendes:<br>
<center><table><tr><td><img src="JPG/W.JPG">
<td><font color="#008400" size=+1>&nbsp;(29)</font></tr></table></center><br>
umgestellt erh&auml;lt man:<br>
<center><table><tr><td><img src="JPG/W2.JPG">
<td><font color="#008400" size=+1>&nbsp;(30)</font></tr></table></center><br>
In diesem Fall nennt man Q Enthalpie H :<br>
<center><table><tr><td><img src="JPG/W3.JPG">
<td><font color="#008400" size=+1>&nbsp;(31)</font></tr></table></center><br>
Die Enthalpie&auml;nderung <font face="Symbol">D</font>H ist definiert als <I>diejenige W&auml;rmemenge, die von einem
geschlossenen isobaren System aufgenommen wird, wenn es eine Zustands&auml;nderung erf&auml;hrt, bei der au&szlig;er
Volumenarbeit keine andere Arbeit auftritt</i>. Wird dabei W&auml;rme an die Umgebung abgegeben, so nimmt die
Enthalpie des Systems ab (<font face="Symbol">D</font>H ist negativ), und die Reaktion ist exotherm.
W&auml;rmeaufnahme bedeutet, da&szlig; es sich um eine endotherme Reaktion handelt (<font face="Symbol">D</font>H
positiv). Bei einer Reaktion kann man das Vorzeichen und den Zahlenwert von <font face="Symbol">D</font>H
fast nur den Energie&auml;nderungen zuschreiben, die mit dem Schlie&szlig;en, Aufbrechen bzw.
Zusammenschliessen von chemischen Verbindungen zusammenh&auml;ngen.
</div></font>
<br><br><br>
</tr>
</tr>
<Tr><td>
<center>
<br>
<table width=45% background=" ">
<tr>
<td width=25%><center><a href="HS0.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('GayLussac','','GIF/0HS.GIF',0)"><img name="GayLussac" border="0" src="GIF/0HSOFF.GIF" width="50" height="50"></a> </td>
<td width=25%><center><img src="GIF/1HS.GIF" </td>
<td width=25%><center><a href="HS2.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Boyle_Geschichte','','GIF/2HS.GIF',0)"><img name="Boyle_Geschichte" border="0" src="GIF/2HSOFF.GIF" width="50" height="50"></a> </td>
<td width=25%><center><a href="HS3.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('BoyleGesetz','','GIF/3HS.GIF',0)"><img name="BoyleGesetz" border="0" src="GIF/3HSOFF.GIF" width="50" height="50"></a> </td>
</tr>
<Tr>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica">0. Hauptsatz</td>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica" color="green">1. Hauptsatz</td>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica">2. Hauptsatz</td>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica">3. Hauptsatz</td>
</tr>
</table>
</center>
</td>
</tr>
</table>
<table width=90% background=" ">
<tr>
<td><br><br><br>
<hr>
<br>
<center>
<table width=40%>
<tr>
<td width=47%><font size=-2 face="Arial, Helvetica"><div align="right">Vorheriges Kapitel</div></font></td>
<td width=6%><font size=-2 face="Arial, Helvetica"></td>
<td width=47%><font size=-2 face="Arial, Helvetica">n&auml;chstes Kapitel</td>
</tr>
<tr>
<td width=47%><a href="REAKTION.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Grundlagen','','GIF/LINKS.GIF',0)"><img name="Grundlagen" border="0" src="GIF/LINKSOFF.GIF" width="40" height="15" alt="Reaktionstreibende Kr&auml;fte" align="right"></a></td>
<td width=6%><a href="INHALT.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Inhalt','','GIF/BALL.GIF',0)"><img name="Inhalt" border="0" src="GIF/BALLOFF.GIF" width="20" height="20" alt="Inhaltsverzeichnis"></a></td>
<td width=47%><a href="ANHANG.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Reaktion','','GIF/RECHTS.GIF',0)"><img name="Reaktion" border="0" src="GIF/RECHTSOF.GIF" width="40" height="15" alt="Anhang" align="left"></a></td>
</tr></table></center>
</td></tr>
</table>
<br>
<table width=90% background=" ">
<tr><td>
<hr>
<div align="right"><i><font size=-1>&copy; by Yvonne Kristen</font><i></div>
</tr></table>
</div>
</td>
<th width=10 background="GIF/RAND.GIF"><img src="GIF/10PTRANS.GIF"></th>
</tr></table>
<table width="100%" border="0" height="34" cellpadding="0" cellspacing="0">
<tr>
<td background="JPG/SEITEN1.JPG" width=100%><img src="JPG/ENDE.JPG" width="122" height="34" border="0" vspace="0" hspace="0" align="left" USEMAP="#BildNr1"></td>
<th width=10><img src="JPG/ECK2.JPG" width="10" height="34"></th>
</tr>
</table>
</body>
</html>

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65
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@ -0,0 +1,65 @@
function preloadImages()
{
var d = document;
if (d.images)
{
if (!d.p)
d.p = new Array();
var i;
var j = d.p.length
var a = preloadImages.arguments;
for (i = 0; i < a.length; i++)
if (a[i].indexOf("#") != 0)
{
d.p[j] = new Image;
d.p[j++].src = a[i];
}
}
}
function swapImageRestore()
{
var i;
var x;
var a = document.sr;
for(i = 0; a && i < a.length && (x = a[i]) && x.oSrc; i++)
x.src = x.oSrc;
}
function findObject(n, d)
{
var p;
var i;
var x;
if (!d)
d = document;
if ((p = n.indexOf("?")) > 0 && parent.frames.length)
{
d = parent.frames[n.substring(p + 1)].document;
n = n.substring(0, p);
}
if (!(x = d[n]) && d.all)
x = d.all[n];
for (i = 0; !x && i < d.forms.length; i++)
x = d.forms[i][n];
for (i = 0; !x && d.layers && i < d.layers.length; i++)
x = findObject(n, d.layers[i].document);
return x;
}
function swapImage()
{
var i;
var j = 0;
var x;
var a = swapImage.arguments;
document.sr = new Array;
for(i = 0; i < (a.length - 2); i += 3)
if ((x = findObject(a[i])) != null)
{
document.sr[j++] = x;
if (!x.oSrc)
x.oSrc = x.src;
x.src = a[i + 2];
}
}

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@ -0,0 +1,234 @@
<html><head>
<meta http-equiv="content-type" content="text/html; charset=windows-1252">
<meta name="Author" content="Yvonne Kristen">
<title>1. Hauptsatz</title>
<script language="JavaScript" src="1.%20Hauptsatz-Dateien/ROLLOVER.JS"></script>
</head>
<body vlink="#004000" topmargin="0" text="black" marginwidth="0" marginheight="0" link="#008000" leftmargin="0" alink="#008000">
<table width="100%" cellspacing="0" cellpadding="0" height="34" border="0">
<tbody><tr>
<td width="100%" background="1.%20Hauptsatz-Dateien/SEITEN.GIF"><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/KOPF2.GIF" usemap="#BildNr1" width="437" vspace="0" hspace="0" height="34" border="0" align="left"></td>
<th width="10"><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/ECK.GIF" width="10" height="34"></th>
</tr>
</tbody></table>
<map name="BildNr1">
<area name="Periodensystem" coords="70,10,230,30" alt="Periodensystem" href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/PS/PS.HTM" onclick="window.open(this.href, 'Periodensystem', 'width=1020,height=480,toolbar=0,location=0,directories=0,status=0,menubar=0,scrollbars=0,resizable=0,copyhistory=0'); return false;">
<area name="Inhalt" coords="245,10,426,30" alt="Inhalt" href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/INHALT.HTM">
</map>
<table width="100%" cellspacing="0" cellpadding="0" border="0">
<tbody><tr><td width="100%" background="1.%20Hauptsatz-Dateien/YRINGBI1.JPG">
<center><font size="-1">Seite - 20 -</font></center>
<br><br>
<div align="right">
<table width="90%" background="1.%20Hauptsatz-Dateien/HS1.HTM"><tbody><tr><td>
<font size="+3" face="Arial, Helvetica"><b>IV. Die Hauptsätze der Thermodynamik</b></font>
</td></tr>
<tr><td><br><br><h2><font face="Arial, Helvetica"><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/1HS.GIF">&nbsp;1. Hauptsatz</font></h2></td></tr>
<tr><td><h3><font color="green" face="Arial, Helvetica">= <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Energie">Energie</a>erhaltungssatz der Thermodynamik</font></h3></td></tr>
<tr><td><br><br><font face="Arial, Helvetica"><div align="justify">
Der 1. Hauptsatz der Thermodynamik ist eine besondere Form des <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Energie">Energie</a>erhaltungssatzes der Mechanik.
Er sagt aus, daß Energien ineinander umwandelbar sind, aber nicht gebildet, bzw.
vernichtet werden können. Er lautet für den Übergang eines <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/DEF.HTM#gesch">geschlossenen
Systems</a> vom Zustand A nach B:<br>
<center><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/HS1.JPG"></center><br>
In Worten bedeutet dies: <font color="green"><b>Die Änderung der inneren Energie eines geschlossenen Systems
ist gleich der Summe der Änderung der Wärme und der Änderung der Arbeit.</b></font><br>
Das bedeutet, daß die innere Energie in einem geschlossenen System konstant ist. Dabei wird
am System verrichtete <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Arbeit">Arbeit</a>, bzw. zugegebene <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Waerme">Wärme</a>menge mit einem positiven Vorzeichen versehen und vom
System verrichtete Arbeit bzw. abgegebene Wärmemenge mit einem Negativen.<br>
Die gesamte Energiemenge in einem System, das von einem Zustand A in den Zustand B übergegangen ist,
ist folglich die Summe der als Wärme und Arbeit zugeführten Energien.
Diese Gesamtenergiemenge ist die <b>innere Energie U</b>. Für ihren Zahlenwert ist es egal, ob Wärme oder
Arbeit zugeführt wurde. Sie ist somit unabhängig vom Weg und folglich eine <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/DEF.HTM#Zugr">
Zustandsgröße</a>.
<br>Betrachtet man ein <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/DEF.HTM#iso">isoliertes System</a>, kann weder Wärme noch Arbeit
oder sonst eine Energie entweichen.
Energie kann weder erzeugt noch zerstört werden. Eine Veränderung in einem isolierten
System kann demnach weder zu einer Zunahme noch zu einer Abnahme der inneren Energie, sondern nur
zu einer Umverteilung der Energiemenge zwischen den unterschiedlichen Formen, führen.<br>
Bei geschlossenen Systemen gilt dies dann, wenn man die Umgebung des Systems in die Betrachtung
einbezieht, was dann wieder insgesamt einem isoliertem System entsprechen würde. Ändert sich in einem
geschlossenen System die innere Energie U, so muß sich die innere Energie der Umgebung um den gleichen
Wert, jedoch mit gegenteiligem Vorzeichen, ändern.
<br>
<br>
<b><font size="+1">Erklärung der einzelnen Komponenten:</font><br><br>
1. Die innere Energie U:</b><br>
Die innere Energie ist eine Energieform, die von den kleinsten Teilchen eines Stoffes, den <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Atom">Atomen</a> bzw.
den <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Mole">Molekülen</a> gespeichert wird. Dies geschieht in Form von Bewegungs-, Rotations- und Schwingungsenergie.
<br>
Die innere Energie U ist eine <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/DEF.HTM#Zu">Zustandsgleichung</a>, sie hängt nur von ihrem momentanen Zustand ab, nicht aber
vom Weg auf dem er erreicht wurde.
<br><br>
<b>2. Die Wärme Q:</b><br>
Es wurde lange nicht genau zwischen den beiden Begriffen Wärme und <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Temp">Temperatur</a> unterschieden. In früheren
Jahrhunderten wurde für beides der Begriff <i>calor</i> verwendet. <br>
Ein <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/DEF.HTM#Sys">System</a> kann bei Zufuhr von Arbeit genauso verändert werden, wie bei Zufuhr von Wärme. Rührt man z.B.
Wasser, so erwärmt es sich. Das macht es auch, wenn es mit einem wärmeren Körper in Kontakt gebracht wird.
Deswegen wurde vermutet, daß Wärme auch eine Energieform darstellt. Einer der ersten
Wissenschaftler, der zwischen den beiden Größen unterschied war <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Black">Joseph Black</a>.
Er zeigte u.a., daß Wärme eine extensive und Temperatur eine intensive Größe ist. Auch der Arzt
<a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#May">Robert Mayer</a> und der Brauer <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Jou">James Prescott Joule</a>
haben von 1840-1850 in dieser Richtung zahlreiche Versuche unternommen.<br>
Betrachtet man zwei Systeme zwischen denen ein Temperaturunterschied ist, so wird solange Energie (in Form
von Wärme) von Kälteren zum Wärmeren übertragen, bis beide die gleiche Temperatur haben.
Voraussetzung ist, daß die beiden Systeme miteinander im <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Therm">thermischen</a> Kontakt stehen. Bei
<a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/DEF.HTM#off">offenen Systemen</a>
kann Wärme allerdings auch durch Stofftransport von einem System zum anderen übertragen werden.
<br><br>
<b>3. Die Arbeit W:</b><br>
Verschiebt eine <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Kraft">Kraft</a> Teilchen in ihrer Lage, dann verrichtet sie Arbeit.
Diese Arbeit kann auch an einem System verrichtet werden. Es ist aber nicht so, daß die Arbeit dem System
zugefügt wird, oder daß ein System Arbeit enthält. Arbeit ist <b>kein</b> Stoff. Arbeit ist eine
<a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/DEF.HTM#Weg">Wegfunktion</a>, da ihr Zahlenwert abhängig ist von dem Weg durch den er erreicht wird.<br>
Eine wirkende Kraft kann an einem System z.B. Volumenarbeit verrichten. Betrachtet wird ein Gas, in dem
Fall Wasserstoff (H<sub>2</sub>), das in einem Glaszylinder mit einer beweglichen Scheibe, der die
Fläche A hat, eingeschlossen ist:<br>
<center><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/ZYLINDER.JPG"></center><br>
Das Gas erfährt einen Druck, der sich aus der Gewichtskraft F der Scheibe und deren Fläche A berechnet:<br>
<center><table><tbody><tr><td><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/DRUCK2.JPG">
</td><td><font size="+1" color="#008400">&nbsp;(26)</font></td></tr></tbody></table></center><br>
Die Kraft F kann verstärkt werden, indem man die Scheibe z.B. mit Gewichten belegt.<br>
Steht das System im Gleichgewicht, ist die Scheibe in Ruhe. Der Druck des eingeschlossenen Gases ist in
dem Fall genauso groß, wie der Druck von außen:<br>
<center><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/ZYLINDE2.JPG">
</center><br>
Erhöht man den Druck von außen mit einem Gewichtsstück von 500 g, bewegt sich die Scheibe nach unten
und komprimiert den Wasserstoff :<br>
<center><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/ZYLINDE3.JPG"></center><br>
Dies passiert solange, bis wieder ein Gleichgewicht zwischen dem neuen größeren Druck und dem Gegendruck
des komprimierten Wasserstoffs besteht.<br>
Durch die Bewegung der Scheibe wird am Wasserstoff Arbeit W verrichtet:<br><br>
<center><table><tbody><tr><td><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/ARBEIT2.JPG">
</td><td><font size="+1" color="#008400">&nbsp;(27)</font></td></tr></tbody></table></center><br>
p ist der Druck und <font face="Symbol">D</font>V ist die Volumenänderung des Gases. Man errechnet die
Volumenänderung <font face="Symbol">D</font>V, indem man die Fläche A des Kolbens mit der Höhenänderung
<font face="Symbol">D</font>h des eingeschlossenen Gasvolumens multipliziert:<br><br>
<center><table><tbody><tr><td><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/DELTA.JPG">
</td><td><font size="+1" color="#008400">&nbsp;(28)</font></td></tr></tbody></table></center><br>
<font face="Symbol">D</font>h bestimmt sich wie folgt:<br>
<center><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/HOEHE.JPG"></center><br>
Das Volumen wird kleiner, wenn sich der Kolben um eine Strecke <font face="Symbol">D</font>h bewegt. Daraus
folgt, daß bei positivem <font face="Symbol">D</font>h die Volumenänderung negativ ist. Die verrichtete Arbeit ist auch positiv, da
das Gas komprimiert wurde.<br>
<br><br>
<a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Per"><b>Perpetuum mobile:</b></a><br>
Eine Maschine, die Energie aus Nichts produziert, d.h. Energie liefert, ohne daß ihr eine gleiche Menge
zugeführt wird, nennt man „Perpetuum mobile der 1. Art".<br>
Aus der Aussage des 1. Hauptsatzes wird klar, daß es eine solche Maschine nicht geben kann. Man müßte
einen Energiegewinn nur aus einer Energieumverteilung erhalten. Somit müßte <font face="Symbol">D</font>
U &gt; 0 sein. Das widerspricht aber dem 1. Haupsatz, der folgendes aussagt:<br>
<center><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/U.JPG"></center><br>
Wobei A und B Bezeichnungen für 2 verschiedene Zustände und s und u Abkürzungen für System bzw. Umgebung.
<br>
Auch das erfolglose Bemühen zahlreicher Forscher und Tüftler bestätigt die Nicht-Existenz einer solchen
Maschine.
<br><br>
<b>Zusammenhang mit der <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/ENTHALPI.HTM">Enthalpie H</a>:</b><br>
Führt man eine Reaktion bei konstantem Druck so durch, daß nur Volumenarbeit geleistet werden kann, dann
gilt für die Arbeit W (Formel (27)):<br>
<center><table><tbody><tr><td><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/ARBEIT2.JPG">
</td><td><font size="+1" color="#008400">&nbsp;(27)</font></td></tr></tbody></table></center><br>
mit p = Druck und <font face="Symbol">D</font>V = Volumenänderung<br>
Setzt man das in den 1. Hauptsatz ein, bekommt man folgendes:<br>
<center><table><tbody><tr><td><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/W.JPG">
</td><td><font size="+1" color="#008400">&nbsp;(29)</font></td></tr></tbody></table></center><br>
umgestellt erhält man:<br>
<center><table><tbody><tr><td><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/W2.JPG">
</td><td><font size="+1" color="#008400">&nbsp;(30)</font></td></tr></tbody></table></center><br>
In diesem Fall nennt man Q Enthalpie H :<br>
<center><table><tbody><tr><td><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/W3.JPG">
</td><td><font size="+1" color="#008400">&nbsp;(31)</font></td></tr></tbody></table></center><br>
Die Enthalpieänderung <font face="Symbol">D</font>H ist definiert als <i>diejenige Wärmemenge, die von einem
geschlossenen isobaren System aufgenommen wird, wenn es eine Zustandsänderung erfährt, bei der außer
Volumenarbeit keine andere Arbeit auftritt</i>. Wird dabei Wärme an die Umgebung abgegeben, so nimmt die
Enthalpie des Systems ab (<font face="Symbol">D</font>H ist negativ), und die Reaktion ist exotherm.
Wärmeaufnahme bedeutet, daß es sich um eine endotherme Reaktion handelt (<font face="Symbol">D</font>H
positiv). Bei einer Reaktion kann man das Vorzeichen und den Zahlenwert von <font face="Symbol">D</font>H
fast nur den Energieänderungen zuschreiben, die mit dem Schließen, Aufbrechen bzw.
Zusammenschliessen von chemischen Verbindungen zusammenhängen.
</div></font>
<br><br><br>
</td></tr>
<tr><td>
<center>
<br>
<table width="45%" background="1.%20Hauptsatz-Dateien/HS1.HTM">
<tbody><tr>
<td width="25%"><center><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/HS0.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('GayLussac','','GIF/0HS.GIF',0)"><img name="GayLussac" src="1.%20Hauptsatz-Dateien/0HSOFF.GIF" width="50" height="50" border="0"></a> </center></td>
<td width="25%"><center><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/1HS.GIF" <="" td="">
</center></td><td width="25%"><center><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/HS2.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('Boyle_Geschichte','','GIF/2HS.GIF',0)"><img name="Boyle_Geschichte" src="1.%20Hauptsatz-Dateien/2HSOFF.GIF" width="50" height="50" border="0"></a> </center></td>
<td width="25%"><center><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/HS3.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('BoyleGesetz','','GIF/3HS.GIF',0)"><img name="BoyleGesetz" src="1.%20Hauptsatz-Dateien/3HSOFF.GIF" width="50" height="50" border="0"></a> </center></td>
</tr>
<tr>
<td width="12%"><center><font size="-2" face="Arial, Helvetica">0. Hauptsatz</font></center></td>
<td width="12%"><center><font size="-2" color="green" face="Arial, Helvetica">1. Hauptsatz</font></center></td>
<td width="12%"><center><font size="-2" face="Arial, Helvetica">2. Hauptsatz</font></center></td>
<td width="12%"><center><font size="-2" face="Arial, Helvetica">3. Hauptsatz</font></center></td>
</tr>
</tbody></table>
</center>
</td>
</tr>
</tbody></table>
<table width="90%" background="1.%20Hauptsatz-Dateien/HS1.HTM">
<tbody><tr>
<td><br><br><br>
<hr>
<br>
<center>
<table width="40%">
<tbody><tr>
<td width="47%"><font size="-2" face="Arial, Helvetica"><div align="right">Vorheriges Kapitel</div></font></td>
<td width="6%"><font size="-2" face="Arial, Helvetica"></font></td>
<td width="47%"><font size="-2" face="Arial, Helvetica">nächstes Kapitel</font></td>
</tr>
<tr>
<td width="47%"><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/REAKTION.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('Grundlagen','','GIF/LINKS.GIF',0)"><img name="Grundlagen" src="1.%20Hauptsatz-Dateien/LINKSOFF.GIF" alt="Reaktionstreibende Kräfte" width="40" height="15" border="0" align="right"></a></td>
<td width="6%"><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/INHALT.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('Inhalt','','GIF/BALL.GIF',0)"><img name="Inhalt" src="1.%20Hauptsatz-Dateien/BALLOFF.GIF" alt="Inhaltsverzeichnis" width="20" height="20" border="0"></a></td>
<td width="47%"><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/ANHANG.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('Reaktion','','GIF/RECHTS.GIF',0)"><img name="Reaktion" src="1.%20Hauptsatz-Dateien/RECHTSOF.GIF" alt="Anhang" width="40" height="15" border="0" align="left"></a></td>
</tr></tbody></table></center>
</td></tr>
</tbody></table>
<br>
<table width="90%" background="1.%20Hauptsatz-Dateien/HS1.HTM">
<tbody><tr><td>
<hr>
<div align="right"><i><font size="-1">© by Yvonne Kristen</font><i></i></i></div><i><i>
</i></i></td></tr></tbody></table>
</div>
</td>
<th width="10" background="1.%20Hauptsatz-Dateien/RAND.GIF"><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/10PTRANS.GIF"></th>
</tr></tbody></table>
<table width="100%" cellspacing="0" cellpadding="0" height="34" border="0">
<tbody><tr>
<td width="100%" background="1.%20Hauptsatz-Dateien/SEITEN1.JPG"><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/ENDE.JPG" usemap="#BildNr1" width="122" vspace="0" hspace="0" height="34" border="0" align="left"></td>
<th width="10"><img src="1.%20Hauptsatz-Dateien/ECK2.JPG" width="10" height="34"></th>
</tr>
</tbody></table>
</body></html>

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<html>
<head>
<meta name="Author" content="Yvonne Kristen">
<title>2. Hauptsatz</title>
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</head>
<body text="black" leftMargin=0 topMargin=0 marginHeight=0 marginWidth=0 alink=#008000 link=#008000 vlink=#004000>
<table width="100%" border="0" height="34" cellpadding="0" cellspacing="0">
<tr>
<td background="GIF/SEITEN.GIF" width=100%><img src="GIF/KOPF2.GIF" width="437" height="34" border="0" vspace="0" hspace="0" align="left" USEMAP="#BildNr1"></td>
<th width=10><img src="GIF/ECK.GIF" width="10" height="34"></th>
</tr>
</table>
<MAP NAME="BildNr1">
<area name="Periodensystem" coords="70,10,230,30" alt="Periodensystem" href="PS/PS.HTM" onClick="window.open(this.href, 'Periodensystem', 'width=1020,height=480,toolbar=0,location=0,directories=0,status=0,menubar=0,scrollbars=0,resizable=0,copyhistory=0'); return false;">
<AREA name="Inhalt" COORDS="245,10,426,30" alt="Inhalt" href="INHALT.HTM" >
</map>
<table width=100% cellpadding=0 cellspacing=0 border="0">
<tr><td background="JPG/YRINGBI1.JPG" width=100%>
<center><font size=-1>Seite - 21 -</font></center>
<br><br>
<div align="right">
<table width=90% background=" "><tr><td>
<font size=+3 face="Arial, Helvetica"><b>IV. Die Haupts&auml;tze der Thermodynamik</u></font>
</tr>
<tr><td><br><br><h2><font size=+2 face="Arial, Helvetica"><img src="GIF/2HS.GIF">&nbsp;2. Hauptsatz</font></h2></tr>
<tr><td><h3><font face="Arial, Helvetica" color="green">= Entropiesatz der Thermodynamik</font></h3></tr>
<tr><td><font face="Arial, Helvetica"><div align="justify">
Der <a href="HS1.HTM">1. Hauptsatz</a> setzt durch die <a href="WORT.HTM#Energie">Energie</a>erhaltung Grenzen, innerhalb derer ein
<a href="DEF.HTM#therm">Proze&szlig;</a> ablaufen mu&szlig;. Es gibt jedoch
Prozesse, die den Energieerhaltungssatz nicht verletzen w&uuml;rden, aber in der Natur nicht vorkommen. Bringt man z.B.
eine 300K warme Kugel in ein Gef&auml;&szlig; mit 275K kaltem Wasser, so flie&szlig;t solange <a href="WORT.HTM#Waerme">W&auml;rme</a> zum Wasser, bis beide
die gleiche <a href="WORT.HTM#Temp">Temperatur</a> haben:<br>
<center><img src="JPG/KLAT.JPG"></center><br>
Es ist aber noch nie passiert, da&szlig; W&auml;rme vom K&auml;lteren zum W&auml;rmeren flie&szlig;t, was den
Temperaturunterschied noch vergr&ouml;&szlig;ern w&uuml;rde. Die 300K warme Kugel wird nicht auf 400K aufgeheizt, w&auml;hrend das
Wasser auf 175 abk&uuml;hlen m&uuml;&szlig;te:<br>
<center><img src="JPG/KLAT2.JPG"></center><br>
Als weiteres Beispiel kann man eine Teigkugel betrachten, die auf ein Brett f&auml;llt:<br>
<center><img src="GIF/BRETT.GIF"></center><br>
<center><font face="Arial; Helvetica" size=-2><b>Abb.50</b></font></center><br>
Durch den Aufprall erw&auml;rmt sich die Kugel (von 293 K auf 298 K).<br>
Es ist aber noch nie passiert, da&szlig; eine Teigkugel unter Abk&uuml;hlung pl&ouml;tzlich nach oben springt:<br>
<center><img src="GIF/BRETT2.GIF"></center><br>
<center><font face="Arial; Helvetica" size=-2><b>Abb.51</b></font></center><br>
Das w&uuml;rde aber nicht dem 1. Hauptsatz widersprechen, da dieser nur aussagt, da&szlig; die Summe der Energien
immer gleich sein mu&szlig;, und das w&auml;re sie bei einem solchen Vorgang.<br>
Um eine Aussage machen zu k&ouml;nnen, in welche Richtung ein Vorgang abl&auml;uft, wird eine Gleichung ben&ouml;tigt, die sich
nur auf den Anfangszustand eines <a href="DEF.HTM#Sys">Systems</a>
und den darauf ausge&uuml;bten Zwang bezieht. <a href="DEF.HTM#iso">Isolierte Systeme</a> streben immer dem
<a href="DEF.HTM#Gl">Gleichgewicht</a> zu. Dabei muss eine Gr&ouml;&szlig;e die Antriebskraft sein. 1850 wurde sie
von <a href="WORT.HTM#Clau">Clausius</a> die <a href="ENTROPIE.HTM">Entropie</a> S genannt. Der
1. Hauptsatz beschreibt die Energiefunktion U und der 2. die Entropiefunktion. Genauso wie die innere Energie U
ist auch der 2. Hauptsatz eine Zustandsfunktion.
<br><br>
Die Gesamtentropie in einem isolierten System kann nie kleiner werden, d.h. sie kann nur gr&ouml;&szlig;er werden oder
gleich bleiben. Ein System kann sich nicht mehr ver&auml;ndern, wenn die Entropie ihren
Maximalwert erreicht hat, das System befindet dann sich im Gleichgewicht.<br>
In einem <a href="DEF.HTM#gesch">geschlossenen System</a> das im Gleichgewicht steht gilt: <br>
<center><img src="JPG/S.JPG"></center><br>
Solch eine Reaktion mu&szlig; unter totaler <a href="WORT.HTM#reve">Reversibilit&auml;t</a> ablaufen. Totale Reversibilit&auml;t hei&szlig;t, da&szlig; die Reaktion
unendlich langsam verlaufen mu&szlig;, damit immer &uuml;berall gleiche <a href="WORT.HTM#Temp">Temperatur</a> und
<a href="WORT.HTM#Dru">Dr&uuml;cke</a> herrschen. Beispielsweise wirbeln <a href="WORT.HTM#Gas">Gas</a>molek&uuml;le
in einem Gas, das expandiert wird, durcheinander und bilden Turbulenzen, soda&szlig; die exakte Umkehr dieses
Prozesses unm&ouml;glich ist. Expandiert man dagegen unendlich langsam, soda&szlig; sich keine Turbulenzen o.&auml;. bilden, dann
ist die Umkehr schon eher m&ouml;glich.<br>
Daran kann man sehen, da&szlig; eine reversible Reaktion einen Idealfall darstellt, der zwar manchmal fast
erreicht wird, aber in der Realit&auml;t nie ganz erreicht werden kann.<br>
Theoretisch wird die Reverisbilit&auml;t jedoch behandelt. Man sagt, da&szlig; in einem geschlossenen System, in dem die
Temperatur und der Druck gleich bleiben, ein spontaner reversibler Ablauf folgende Entropie&auml;nderung hat:<br><br>
<center><img src="JPG/2HS1.JPG"></center><br><br>
Bei der Temperatur T nimmt das System die W&auml;rmemenge Q<sub>rev.</sub> (=W&auml;rmemenge bei reversiblem Proze&szlig;) auf.<br>
Daraus folgt, da&szlig; die Entropie&auml;nderung der Umgebung sich wie folgt definiert:<br>
<center><img src="JPG/UMGEBUNG.JPG"></center><br>
Alle Vorg&auml;nge k&ouml;nnen entweder als reversibel oder als <a href="WORT.HTM#irre">irreversibel</a> eingeordnet werden. Irreversibel bedeutet, da&szlig;
der genaue Ablauf des Prozesses nicht mehr exakt umkehrbar ist. Bei diesen Vorg&auml;ngen mu&szlig; die Entropie immer
zunehmen, deswegen ist ihre &Auml;nderung wie folgt definiert :<br><br>
<center><img src="JPG/2HS2.JPG"></center><br><br>
In einem geschlossenen System mu&szlig; die Summe der Entropien des Systems und der Umgebung kleiner als 0 sein:<br>
<center><img src="JPG/S2.JPG"></center><br>
<br>
Der 2. Hauptsatz beschreibt die Richtung der Energieumwandlung. Wenn man z. B. einen fest verschlossenen
Beh&auml;lter betrachtet, in dem zwei Gase eingeschlossen sind, dann werden sich diese Gase mit der Zeit
gleichm&auml;&szlig;ig durchmischen, d.h. einen Zustand gr&ouml;&szlig;erer Unordnung und damit gr&ouml;&szlig;erer Entropie einnehmen.
Der Zustand gr&ouml;&szlig;erer Entropie ist also der wahrscheinlichere Zustand. Aus dem 2. Hauptsatz folgt, da&szlig; W&auml;rme nicht
von einem Bereich mit niedriger Temperatur in einen Bereich mit h&ouml;herer Temperatur &uuml;bertragen werden kann, wenn
keine Arbeit verrichtet wird.
<br><br>
<a href="WORT.HTM#Per"><b>Perpetuum mobile:</b></a><br>
Der 2. Hauptsatz hat noch eine Bedeutung f&uuml;r die Thermodynamik. Eine Maschine, die unter Verletzung des 2.
Hauptsatzes Arbeit verrichten w&uuml;rde, wird „Perpetuum mobile der 2. Art" genannt. Das w&auml;re z.B. eine W&auml;rmekraftmaschine,
die W&auml;rme aus einer kalten Umgebung entnehmen k&ouml;nnte, um in einer warmen Umgebung Arbeit zu verrichten.
Laut dem 2.Hauptsatz ist dies aber unm&ouml;glich. Eine Maschine, die z.B. das W&auml;rmereservoir der Meere in Arbeit
umwandelt kann also nicht existieren.<br>
Von <a href="WORT.HTM#Pla">Planck</a> kam der Vorschlag diese Tatsache <b>"das Verbot des Perpetuum moblie 2.Art"</b> zu nennen.
<br>
<br><br>
<b>Geschichtliche Zitate:</b><br><br>
Der Wissenschaflter <a href="WORT.HTM#Kel">Sir Kelvin</a> formulierte:<br>
<i>"Es ist unm&ouml;glich, eine zyklisch arbeitende Maschine zu konstruieren, die keinen anderen
Effekt hat, als die Entnahme von W&auml;rme aus einem Beh&auml;lter und die Verrichtung eines gleichen Betrages an Arbeit."
</i><bR><br>
<a href="WORT.HTM#Clau">R.J.E. Clausius</a>, 1854, Satz von der Vermehrung der Entropie:<br> <i>"Bei jedem
nat&uuml;rlichen Vorgang nimmt die Entropie zu."</i><br>
Au&szlig;erdem stammt von ihm:<br>
<i>"Es ist nicht m&ouml;glich eine zyklisch arbeitende Maschine zu konstruieren, die keinen
anderen Effekt produziert als die &Uuml;bertragung von W&auml;rme von einem k&auml;lteren auf einen w&auml;rmeren K&ouml;rper."</i><br>
und seine Zusammenfassung des 1. und 2. Hauptsatzes: <br><i>"Die Energie des Universums ist konstant, die Entropie des
Universums strebt immer einem Maximum zu, der 1. Hauptsatz ist Energieerhaltungssatz und deshalb ein
Symmetriegesetz. Der 2. ist kein Symmetriegesetz und er dr&uuml;ckt ein Prinzip aus, das die Symmetrie des Weltalls
sprengt, indem es eine bestimmte Richtung seiner Ver&auml;nderung fordert."</i><br><br>
<br><br>
<br><br>
</div></font>
</tr>
</tr>
<Tr><td>
<center>
<br>
<table width=45% background=" ">
<tr>
<td width=25%><center><a href="HS0.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('GayLussac','','GIF/0HS.GIF',0)"><img name="GayLussac" border="0" src="GIF/0HSOFF.GIF" width="50" height="50"></a> </td>
<td width=25%><center><a href="HS1.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Boyle_Geschichte','','GIF/1HS.GIF',0)"><img name="Boyle_Geschichte" border="0" src="GIF/12HSOFF.GIF" width="50" height="50"></a> </td>
<td width=25%><center><img src="GIF/2HS.GIF" </td>
<td width=25%><center><a href="HS3.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('BoyleGesetz','','GIF/3HS.GIF',0)"><img name="BoyleGesetz" border="0" src="GIF/3HSOFF.GIF" width="50" height="50"></a> </td>
</tr>
<Tr>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica">0. Hauptsatz</td>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica">1. Hauptsatz</td>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica" color="green">2. Hauptsatz</td>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica">3. Hauptsatz</td>
</tr>
</table>
</center>
</td>
</tr>
</table>
<table width=90% background=" ">
<tr>
<td><br><br><br>
<hr>
<br>
<center>
<table width=40%>
<tr>
<td width=47%><font size=-2 face="Arial, Helvetica"><div align="right">Vorheriges Kapitel</div></font></td>
<td width=6%><font size=-2 face="Arial, Helvetica"></td>
<td width=47%><font size=-2 face="Arial, Helvetica">n&auml;chstes Kapitel</td>
</tr>
<tr>
<td width=47%><a href="REAKTION.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Grundlagen','','GIF/LINKS.GIF',0)"><img name="Grundlagen" border="0" src="GIF/LINKSOFF.GIF" width="40" height="15" alt="Reaktionstreibende Kr&auml;fte" align="right"></a></td>
<td width=6%><a href="INHALT.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Inhalt','','GIF/BALL.GIF',0)"><img name="Inhalt" border="0" src="GIF/BALLOFF.GIF" width="20" height="20" alt="Inhaltsverzeichnis"></a></td>
<td width=47%><a href="ANHANG.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Reaktion','','GIF/RECHTS.GIF',0)"><img name="Reaktion" border="0" src="GIF/RECHTSOF.GIF" width="40" height="15" alt="Anhang" align="left"></a></td>
</tr></table></center>
</td></tr>
</table>
<br>
<table width=90% background=" ">
<tr><td>
<hr>
<div align="right"><i><font size=-1>&copy; by Yvonne Kristen</font><i></div>
</tr></table>
</div>
</td>
<th width=10 background="GIF/RAND.GIF"><img src="GIF/10PTRANS.GIF"></th>
</tr></table>
<table width="100%" border="0" height="34" cellpadding="0" cellspacing="0">
<tr>
<td background="JPG/SEITEN1.JPG" width=100%><img src="JPG/ENDE.JPG" width="122" height="34" border="0" vspace="0" hspace="0" align="left" USEMAP="#BildNr1"></td>
<th width=10><img src="JPG/ECK2.JPG" width="10" height="34"></th>
</tr>
</table>
</body>
</html>

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@ -0,0 +1,65 @@
function preloadImages()
{
var d = document;
if (d.images)
{
if (!d.p)
d.p = new Array();
var i;
var j = d.p.length
var a = preloadImages.arguments;
for (i = 0; i < a.length; i++)
if (a[i].indexOf("#") != 0)
{
d.p[j] = new Image;
d.p[j++].src = a[i];
}
}
}
function swapImageRestore()
{
var i;
var x;
var a = document.sr;
for(i = 0; a && i < a.length && (x = a[i]) && x.oSrc; i++)
x.src = x.oSrc;
}
function findObject(n, d)
{
var p;
var i;
var x;
if (!d)
d = document;
if ((p = n.indexOf("?")) > 0 && parent.frames.length)
{
d = parent.frames[n.substring(p + 1)].document;
n = n.substring(0, p);
}
if (!(x = d[n]) && d.all)
x = d.all[n];
for (i = 0; !x && i < d.forms.length; i++)
x = d.forms[i][n];
for (i = 0; !x && d.layers && i < d.layers.length; i++)
x = findObject(n, d.layers[i].document);
return x;
}
function swapImage()
{
var i;
var j = 0;
var x;
var a = swapImage.arguments;
document.sr = new Array;
for(i = 0; i < (a.length - 2); i += 3)
if ((x = findObject(a[i])) != null)
{
document.sr[j++] = x;
if (!x.oSrc)
x.oSrc = x.src;
x.src = a[i + 2];
}
}

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196
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@ -0,0 +1,196 @@
<html><head>
<meta http-equiv="content-type" content="text/html; charset=windows-1252">
<meta name="Author" content="Yvonne Kristen">
<title>2. Hauptsatz</title>
<script language="JavaScript" src="2.%20Hauptsatz-Dateien/ROLLOVER.JS"></script>
</head>
<body vlink="#004000" topmargin="0" text="black" marginwidth="0" marginheight="0" link="#008000" leftmargin="0" alink="#008000">
<table width="100%" cellspacing="0" cellpadding="0" height="34" border="0">
<tbody><tr>
<td width="100%" background="2.%20Hauptsatz-Dateien/SEITEN.GIF"><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/KOPF2.GIF" usemap="#BildNr1" width="437" vspace="0" hspace="0" height="34" border="0" align="left"></td>
<th width="10"><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/ECK.GIF" width="10" height="34"></th>
</tr>
</tbody></table>
<map name="BildNr1">
<area name="Periodensystem" coords="70,10,230,30" alt="Periodensystem" href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/PS/PS.HTM" onclick="window.open(this.href, 'Periodensystem', 'width=1020,height=480,toolbar=0,location=0,directories=0,status=0,menubar=0,scrollbars=0,resizable=0,copyhistory=0'); return false;">
<area name="Inhalt" coords="245,10,426,30" alt="Inhalt" href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/INHALT.HTM">
</map>
<table width="100%" cellspacing="0" cellpadding="0" border="0">
<tbody><tr><td width="100%" background="2.%20Hauptsatz-Dateien/YRINGBI1.JPG">
<center><font size="-1">Seite - 21 -</font></center>
<br><br>
<div align="right">
<table width="90%" background="2.%20Hauptsatz-Dateien/HS2.HTM"><tbody><tr><td>
<font size="+3" face="Arial, Helvetica"><b>IV. Die Hauptsätze der Thermodynamik</b></font><b>
</b></td></tr>
<tr><td><br><br><h2><font size="+2" face="Arial, Helvetica"><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/2HS.GIF">&nbsp;2. Hauptsatz</font></h2></td></tr>
<tr><td><h3><font color="green" face="Arial, Helvetica">= Entropiesatz der Thermodynamik</font></h3></td></tr>
<tr><td><font face="Arial, Helvetica"><div align="justify">
Der <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/HS1.HTM">1. Hauptsatz</a> setzt durch die <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Energie">Energie</a>erhaltung Grenzen, innerhalb derer ein
<a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/DEF.HTM#therm">Prozeß</a> ablaufen muß. Es gibt jedoch
Prozesse, die den Energieerhaltungssatz nicht verletzen würden, aber in der Natur nicht vorkommen. Bringt man z.B.
eine 300K warme Kugel in ein Gefäß mit 275K kaltem Wasser, so fließt solange <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Waerme">Wärme</a> zum Wasser, bis beide
die gleiche <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Temp">Temperatur</a> haben:<br>
<center><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/KLAT.JPG"></center><br>
Es ist aber noch nie passiert, daß Wärme vom Kälteren zum Wärmeren fließt, was den
Temperaturunterschied noch vergrößern würde. Die 300K warme Kugel wird nicht auf 400K aufgeheizt, während das
Wasser auf 175 abkühlen müßte:<br>
<center><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/KLAT2.JPG"></center><br>
Als weiteres Beispiel kann man eine Teigkugel betrachten, die auf ein Brett fällt:<br>
<center><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/BRETT.GIF"></center><br>
<center><font size="-2" face="Arial; Helvetica"><b>Abb.50</b></font></center><br>
Durch den Aufprall erwärmt sich die Kugel (von 293 K auf 298 K).<br>
Es ist aber noch nie passiert, daß eine Teigkugel unter Abkühlung plötzlich nach oben springt:<br>
<center><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/BRETT2.GIF"></center><br>
<center><font size="-2" face="Arial; Helvetica"><b>Abb.51</b></font></center><br>
Das würde aber nicht dem 1. Hauptsatz widersprechen, da dieser nur aussagt, daß die Summe der Energien
immer gleich sein muß, und das wäre sie bei einem solchen Vorgang.<br>
Um eine Aussage machen zu können, in welche Richtung ein Vorgang abläuft, wird eine Gleichung benötigt, die sich
nur auf den Anfangszustand eines <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/DEF.HTM#Sys">Systems</a>
und den darauf ausgeübten Zwang bezieht. <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/DEF.HTM#iso">Isolierte Systeme</a> streben immer dem
<a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/DEF.HTM#Gl">Gleichgewicht</a> zu. Dabei muss eine Größe die Antriebskraft sein. 1850 wurde sie
von <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Clau">Clausius</a> die <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/ENTROPIE.HTM">Entropie</a> S genannt. Der
1. Hauptsatz beschreibt die Energiefunktion U und der 2. die Entropiefunktion. Genauso wie die innere Energie U
ist auch der 2. Hauptsatz eine Zustandsfunktion.
<br><br>
Die Gesamtentropie in einem isolierten System kann nie kleiner werden, d.h. sie kann nur größer werden oder
gleich bleiben. Ein System kann sich nicht mehr verändern, wenn die Entropie ihren
Maximalwert erreicht hat, das System befindet dann sich im Gleichgewicht.<br>
In einem <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/DEF.HTM#gesch">geschlossenen System</a> das im Gleichgewicht steht gilt: <br>
<center><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/S.JPG"></center><br>
Solch eine Reaktion muß unter totaler <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#reve">Reversibilität</a> ablaufen. Totale Reversibilität heißt, daß die Reaktion
unendlich langsam verlaufen muß, damit immer überall gleiche <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Temp">Temperatur</a> und
<a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Dru">Drücke</a> herrschen. Beispielsweise wirbeln <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Gas">Gas</a>moleküle
in einem Gas, das expandiert wird, durcheinander und bilden Turbulenzen, sodaß die exakte Umkehr dieses
Prozesses unmöglich ist. Expandiert man dagegen unendlich langsam, sodaß sich keine Turbulenzen o.ä. bilden, dann
ist die Umkehr schon eher möglich.<br>
Daran kann man sehen, daß eine reversible Reaktion einen Idealfall darstellt, der zwar manchmal fast
erreicht wird, aber in der Realität nie ganz erreicht werden kann.<br>
Theoretisch wird die Reverisbilität jedoch behandelt. Man sagt, daß in einem geschlossenen System, in dem die
Temperatur und der Druck gleich bleiben, ein spontaner reversibler Ablauf folgende Entropieänderung hat:<br><br>
<center><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/2HS1.JPG"></center><br><br>
Bei der Temperatur T nimmt das System die Wärmemenge Q<sub>rev.</sub> (=Wärmemenge bei reversiblem Prozeß) auf.<br>
Daraus folgt, daß die Entropieänderung der Umgebung sich wie folgt definiert:<br>
<center><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/UMGEBUNG.JPG"></center><br>
Alle Vorgänge können entweder als reversibel oder als <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#irre">irreversibel</a> eingeordnet werden. Irreversibel bedeutet, daß
der genaue Ablauf des Prozesses nicht mehr exakt umkehrbar ist. Bei diesen Vorgängen muß die Entropie immer
zunehmen, deswegen ist ihre Änderung wie folgt definiert :<br><br>
<center><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/2HS2.JPG"></center><br><br>
In einem geschlossenen System muß die Summe der Entropien des Systems und der Umgebung kleiner als 0 sein:<br>
<center><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/S2.JPG"></center><br>
<br>
Der 2. Hauptsatz beschreibt die Richtung der Energieumwandlung. Wenn man z. B. einen fest verschlossenen
Behälter betrachtet, in dem zwei Gase eingeschlossen sind, dann werden sich diese Gase mit der Zeit
gleichmäßig durchmischen, d.h. einen Zustand größerer Unordnung und damit größerer Entropie einnehmen.
Der Zustand größerer Entropie ist also der wahrscheinlichere Zustand. Aus dem 2. Hauptsatz folgt, daß Wärme nicht
von einem Bereich mit niedriger Temperatur in einen Bereich mit höherer Temperatur übertragen werden kann, wenn
keine Arbeit verrichtet wird.
<br><br>
<a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Per"><b>Perpetuum mobile:</b></a><br>
Der 2. Hauptsatz hat noch eine Bedeutung für die Thermodynamik. Eine Maschine, die unter Verletzung des 2.
Hauptsatzes Arbeit verrichten würde, wird „Perpetuum mobile der 2. Art" genannt. Das wäre z.B. eine Wärmekraftmaschine,
die Wärme aus einer kalten Umgebung entnehmen könnte, um in einer warmen Umgebung Arbeit zu verrichten.
Laut dem 2.Hauptsatz ist dies aber unmöglich. Eine Maschine, die z.B. das Wärmereservoir der Meere in Arbeit
umwandelt kann also nicht existieren.<br>
Von <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Pla">Planck</a> kam der Vorschlag diese Tatsache <b>"das Verbot des Perpetuum moblie 2.Art"</b> zu nennen.
<br>
<br><br>
<b>Geschichtliche Zitate:</b><br><br>
Der Wissenschaflter <a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Kel">Sir Kelvin</a> formulierte:<br>
<i>"Es ist unmöglich, eine zyklisch arbeitende Maschine zu konstruieren, die keinen anderen
Effekt hat, als die Entnahme von Wärme aus einem Behälter und die Verrichtung eines gleichen Betrages an Arbeit."
</i><br><br>
<a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/WORT.HTM#Clau">R.J.E. Clausius</a>, 1854, Satz von der Vermehrung der Entropie:<br> <i>"Bei jedem
natürlichen Vorgang nimmt die Entropie zu."</i><br>
Außerdem stammt von ihm:<br>
<i>"Es ist nicht möglich eine zyklisch arbeitende Maschine zu konstruieren, die keinen
anderen Effekt produziert als die Übertragung von Wärme von einem kälteren auf einen wärmeren Körper."</i><br>
und seine Zusammenfassung des 1. und 2. Hauptsatzes: <br><i>"Die Energie des Universums ist konstant, die Entropie des
Universums strebt immer einem Maximum zu, der 1. Hauptsatz ist Energieerhaltungssatz und deshalb ein
Symmetriegesetz. Der 2. ist kein Symmetriegesetz und er drückt ein Prinzip aus, das die Symmetrie des Weltalls
sprengt, indem es eine bestimmte Richtung seiner Veränderung fordert."</i><br><br>
<br><br>
<br><br>
</div></font>
</td></tr>
<tr><td>
<center>
<br>
<table width="45%" background="2.%20Hauptsatz-Dateien/HS2.HTM">
<tbody><tr>
<td width="25%"><center><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/HS0.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('GayLussac','','GIF/0HS.GIF',0)"><img name="GayLussac" src="2.%20Hauptsatz-Dateien/0HSOFF.GIF" width="50" height="50" border="0"></a> </center></td>
<td width="25%"><center><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/HS1.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('Boyle_Geschichte','','GIF/1HS.GIF',0)"><img name="Boyle_Geschichte" src="2.%20Hauptsatz-Dateien/12HSOFF.GIF" width="50" height="50" border="0"></a> </center></td>
<td width="25%"><center><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/2HS.GIF" <="" td="">
</center></td><td width="25%"><center><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/HS3.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('BoyleGesetz','','GIF/3HS.GIF',0)"><img name="BoyleGesetz" src="2.%20Hauptsatz-Dateien/3HSOFF.GIF" width="50" height="50" border="0"></a> </center></td>
</tr>
<tr>
<td width="12%"><center><font size="-2" face="Arial, Helvetica">0. Hauptsatz</font></center></td>
<td width="12%"><center><font size="-2" face="Arial, Helvetica">1. Hauptsatz</font></center></td>
<td width="12%"><center><font size="-2" color="green" face="Arial, Helvetica">2. Hauptsatz</font></center></td>
<td width="12%"><center><font size="-2" face="Arial, Helvetica">3. Hauptsatz</font></center></td>
</tr>
</tbody></table>
</center>
</td>
</tr>
</tbody></table>
<table width="90%" background="2.%20Hauptsatz-Dateien/HS2.HTM">
<tbody><tr>
<td><br><br><br>
<hr>
<br>
<center>
<table width="40%">
<tbody><tr>
<td width="47%"><font size="-2" face="Arial, Helvetica"><div align="right">Vorheriges Kapitel</div></font></td>
<td width="6%"><font size="-2" face="Arial, Helvetica"></font></td>
<td width="47%"><font size="-2" face="Arial, Helvetica">nächstes Kapitel</font></td>
</tr>
<tr>
<td width="47%"><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/REAKTION.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('Grundlagen','','GIF/LINKS.GIF',0)"><img name="Grundlagen" src="2.%20Hauptsatz-Dateien/LINKSOFF.GIF" alt="Reaktionstreibende Kräfte" width="40" height="15" border="0" align="right"></a></td>
<td width="6%"><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/INHALT.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('Inhalt','','GIF/BALL.GIF',0)"><img name="Inhalt" src="2.%20Hauptsatz-Dateien/BALLOFF.GIF" alt="Inhaltsverzeichnis" width="20" height="20" border="0"></a></td>
<td width="47%"><a href="https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT/ANHANG.HTM" onmouseout="swapImageRestore()" onmouseover="swapImage('Reaktion','','GIF/RECHTS.GIF',0)"><img name="Reaktion" src="2.%20Hauptsatz-Dateien/RECHTSOF.GIF" alt="Anhang" width="40" height="15" border="0" align="left"></a></td>
</tr></tbody></table></center>
</td></tr>
</tbody></table>
<br>
<table width="90%" background="2.%20Hauptsatz-Dateien/HS2.HTM">
<tbody><tr><td>
<hr>
<div align="right"><i><font size="-1">© by Yvonne Kristen</font><i></i></i></div><i><i>
</i></i></td></tr></tbody></table>
</div>
</td>
<th width="10" background="2.%20Hauptsatz-Dateien/RAND.GIF"><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/10PTRANS.GIF"></th>
</tr></tbody></table>
<table width="100%" cellspacing="0" cellpadding="0" height="34" border="0">
<tbody><tr>
<td width="100%" background="2.%20Hauptsatz-Dateien/SEITEN1.JPG"><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/ENDE.JPG" usemap="#BildNr1" width="122" vspace="0" hspace="0" height="34" border="0" align="left"></td>
<th width="10"><img src="2.%20Hauptsatz-Dateien/ECK2.JPG" width="10" height="34"></th>
</tr>
</tbody></table>
</body></html>

1
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<html>
<head>
<meta name="Author" content="Yvonne Kristen">
<title>3. Hauptsatz</title>
<script language="JavaScript" src="JS/ROLLOVER.JS"></script>
</head>
<body text="black" leftMargin=0 topMargin=0 marginHeight=0 marginWidth=0 alink=#008000 link=#008000 vlink=#004000>
<table width="100%" border="0" height="34" cellpadding="0" cellspacing="0">
<tr>
<td background="GIF/SEITEN.GIF" width=100%><img src="GIF/KOPF2.GIF" width="437" height="34" border="0" vspace="0" hspace="0" align="left" USEMAP="#BildNr1"></td>
<th width=10><img src="GIF/ECK.GIF" width="10" height="34"></th>
</tr>
</table>
<MAP NAME="BildNr1">
<area name="Periodensystem" coords="70,10,230,30" alt="Periodensystem" href="PS/PS.HTM" onClick="window.open(this.href, 'Periodensystem', 'width=1020,height=480,toolbar=0,location=0,directories=0,status=0,menubar=0,scrollbars=0,resizable=0,copyhistory=0'); return false;">
<AREA name="Inhalt" COORDS="245,10,426,30" alt="Inhalt" href="INHALT.HTM" >
</map>
<table width=100% cellpadding=0 cellspacing=0 border="0">
<tr><td background="JPG/YRINGBI1.JPG" width=100%>
<center><font size=-1>Seite - 22 -</font></center>
<br><br>
<div align="right">
<table width=90% background=" "><tr><td>
<font size=+3 face="Arial, Helvetica"><b>IV. Die Haupts&auml;tze der Thermodynamik</b></font></tr>
<tr><td><br><br><h2><img src="GIF/3HS.GIF"><font face="Arial, Helvetica">&nbsp;3. Hauptsatz</font></h2></tr>
<tr><td><h3><font face="Arial, Helvetica" color="green">= <a href="WORT.HTM#Nernst">Nernst</a>sches <a href="WORT.HTM#Waerme">W&auml;rme</a>theorem</font></h3></tr>
<tr><td><br><font face="Arial, Helvetica"><div align="justify">
Der 3. Hauptsatz wurde 1906 von <a href="WORT.HTM#Nernst">Walter Nernst</a> aufgestellt. Er entdeckte ihn, w&auml;hrend er
<a href="ENTROPIE.HTM">Entropien</a> in der N&auml;he des <a href="WORT.HTM#Null">absoluten Nullpunkts</a>
untersuchte. Da in einem perfekten
Kristall am absoluten Nullpunkt keine Teilchen mehr schwingen k&ouml;nnen, kann es auch keine
Entropie&auml;nderungen mehr geben.
Dies gilt aber nur f&uuml;r perfekte Einkristalle, die unendlich ausgedehnt sind. Sobald die
Gitterstruktur einen Fehler aufweist, oder eine Bruchstelle hat,
gibt es wieder Unregelm&auml;&szlig;igkeiten da nichtmehr jedes Teilchen exakt die gleiche Umgebung
besitzt. Teilchen 1 hat z.B. eine andere Umgebung als Teilchen 2:<br><br>
<center><img src="JPG/EINKRIST.JPG"></center><br>
Daraus folgt, da&szlig; es Orte mit h&ouml;herer Entropie, da die Unordnung dort gr&ouml;&szlig;er ist
und solche mit niedriger Entropie gibt. Teilchen 2 z.B. hat mehr Schwingungsmöglichkeiten als
Teilchen 1:<br>
<center><img src="JPG/EINKRIS2.JPG"></center><br>
Der perfekte Kristall ist nur ein theoretischer Zustand, denn ein Stoff friert sehr oft gerade
so ein, wie er im Fl&uuml;ssigen durchgemischt vorliegt. Au&szlig;erdem ist es nicht wirklich möglich
einen Kristall zu erhalten, der unendlich ausgedehnt ist und keinerlei Fehler aufweist.
Also kann die Entropie nie wirklich Null sein. Der Grenzwert der Entropie bei der <a href="WORT.HTM#abso">absoluten
Temperatur</a> von 0 <a href="WORT.HTM#Kelv">K</a> ist f&uuml;r jeden Reinstoff mit
perfekter Kristallstruktur :<br><br>
<center><img src="JPG/3HS.JPG"></center><br>
In Worten ausgedrückt bedeutet dies:<br><i>
Es ist unm&ouml;glich durch irgendeinen <a href="DEF.HTM#therm">Proze&szlig;</a> mit einer endlichen Zahl von Einzelschritten, die
Temperatur eines Systems auf den <a href="WORT.HTM#abso">absoluten Nullpunkt</a> von 0 K (=Kelvin)
zu senken </i>(bisher tiefste erreichte Temperatur = 2*10<sup>-5</sup>K).<br>
Durch dieses Gesetz kann man allerdings nicht den absoluten Entropiewert am Nullpunkt sagen, nur,
da&szlig; die <b>&Auml;nderung</b> Null ist. 1912 wurde jedoch von <a href="WORT.HTM#Pla">Max Planck</a> vorgeschlagen
willk&uuml;rlich der Entropie am absoluten Nullpunkt den Wert Null zuzuteilen. Dadurch wurde es
m&ouml;glich, Entropien an anderen Punkten zu messen, wenn man als
Bezugszustand den absoluten Nullpunkt w&auml;hlt.
<br>Der <a href="HS2.HTM">2. Hauptsatz</a> sieht die Existenz einer <a href="WORT.HTM#Skala">absoluten Temperaturskala</a>
einschlie&szlig;lich eines
absoluten Temperaturnullpunkts vor. Der 3. Hauptsatz der Thermodynamik besagt, da&szlig; der absolute
Nullpunkt der Temperatur durch keinen Proze&szlig; mit einer begrenzten Anzahl von Schritten erreicht
werden kann. Man kann sich dem absoluten Nullpunkt beliebig n&auml;hern, ihn aber nie
erreichen.<br>
<br>
<b>Zitate von Wissenschaftlern:</b><br>
Planck:<i> "Am <a href="WORT.HTM#abso">absoluten Nullpunkt</a> verschwinden die Entropien aller in einem
inneren <a href="DEF.HTM#Gl">Gleichgewichtszustand</a> befindlichen reinen Stoffe".</i><br><br>
G.N.Lewis und M.Randall (1923 in thermodynamics and the free energy of chemical substances): <i>"Wenn man die
Entopie der Elemente in irgendeinem kristallinen Zustand beim
absoluten Nullpunkt der Temperatur gleich Null setzt, dann hat jeder Stoff eine bestimmte positive Entropie.
Am absoluten Nullpunkt der Temperatur kann die Entropie den Wert 0 annehmen, sie tut dies bei v&ouml;llig geordneten,
perfekten Kristallen"</i><br><br>
</div></font>
<br>
</tr>
<Tr><td>
<center>
<br>
<table width=45% background=" ">
<tr>
<td width=25%><center><a href="HS0.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('GayLussac','','GIF/0HS.GIF',0)"><img name="GayLussac" border="0" src="GIF/0HSOFF.GIF" width="50" height="50"></a> </td>
<td width=25%><center><a href="HS1.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Boyle_Geschichte','','GIF/1HS.GIF',0)"><img name="Boyle_Geschichte" border="0" src="GIF/12HSOFF.GIF" width="50" height="50"></a> </td>
<td width=25%><center><a href="HS2.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('BoyleGesetz','','GIF/2HS.GIF',0)"><img name="BoyleGesetz" border="0" src="GIF/2HSOFF.GIF" width="50" height="50"></a> </td>
<td width=25%><center><img src="GIF/3HS.GIF" </td>
</tr>
<Tr>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica">0. Hauptsatz</td>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica">1. Hauptsatz</td>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica">2. Hauptsatz</td>
<td width=12%><center><font size=-2 face="Arial, Helvetica" color="green">3. Hauptsatz</td>
</tr>
</table>
</center>
</td>
</tr>
</table>
<table width=90% background=" ">
<tr>
<td><br><br><br>
<hr>
<br>
<center>
<table width=40%>
<tr>
<td width=47%><font size=-2 face="Arial, Helvetica"><div align="right">Vorheriges Kapitel</div></font></td>
<td width=6%><font size=-2 face="Arial, Helvetica"></td>
<td width=47%><font size=-2 face="Arial, Helvetica">n&auml;chstes Kapitel</td>
</tr>
<tr>
<td width=47%><a href="REAKTION.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Grundlagen','','GIF/LINKS.GIF',0)"><img name="Grundlagen" border="0" src="GIF/LINKSOFF.GIF" width="40" height="15" alt="Reaktionstreibende Kr&auml;fte" align="right"></a></td>
<td width=6%><a href="INHALT.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Inhalt','','GIF/BALL.GIF',0)"><img name="Inhalt" border="0" src="GIF/BALLOFF.GIF" width="20" height="20" alt="Inhaltsverzeichnis"></a></td>
<td width=47%><a href="ANHANG.HTM" onMouseOut="swapImageRestore()" onMouseOver="swapImage('Reaktion','','GIF/RECHTS.GIF',0)"><img name="Reaktion" border="0" src="GIF/RECHTSOF.GIF" width="40" height="15" alt="Anhang" align="left"></a></td>
</tr></table></center>
</td></tr>
</table>
<br>
<table width=90% background=" ">
<tr><td>
<hr>
<div align="right"><i><font size=-1>&copy; by Yvonne Kristen</font><i></div>
</tr></table>
</div>
</td>
<th width=10 background="GIF/RAND.GIF"><img src="GIF/10PTRANS.GIF"></th>
</tr></table>
<table width="100%" border="0" height="34" cellpadding="0" cellspacing="0">
<tr>
<td background="JPG/SEITEN1.JPG" width=100%><img src="JPG/ENDE.JPG" width="122" height="34" border="0" vspace="0" hspace="0" align="left" USEMAP="#BildNr1"></td>
<th width=10><img src="JPG/ECK2.JPG" width="10" height="34"></th>
</tr>
</table>
</body>
</html>

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